在下列條件下，各離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、室溫下，pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
D、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．強堿性溶液，含大量的OH-；
B．室溫下，pH=0的溶液，顯酸性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．強堿性溶液，含大量的OH-，不能大量存在Al3+，故A錯誤；
B．室溫下，pH=0的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（　�。�
①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．
A、四種溶液中c（HA-）濃度大小：③＞②＞①＞④
B、溶液①中一定不存在OH-
C、溶液②中存在水解平衡：HA-+H2O?H2A+OH-
D、溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的有（　　）
A、乙烷B、甲苯
C、苯乙烯D、四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀難溶于水
C、與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物
D、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是（　�。�
A、Al2（SO4）3 溶液
B、CaCl2溶液
C、FeCl2溶液
D、MgSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為：負極
 
，正極
 
．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配    料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
 
 KIO3+
 
 KI+
 
 H2SO4=
 
 K2SO4+
 
 I2+
 
 H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，
將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
 

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
 
 mol
③根據(jù)以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、NaCl固體中含有共價鍵
B、CO2分子中含有離子鍵
C、
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C是碳的三種核素
D、
 
80
18
A、
 
80
17
B、
 
80
18
C含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒及
 
，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
 
．燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無影響”），結(jié)合生活實際，該實驗改在
 
中進行效果會更好．
（2）該實驗常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是
 
．
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），計算中和熱△H=
 
kJ/mol（填表達式，實驗前后溫度用t1、t2表示）

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同步練習(xí)冊答案