【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子

C. “真金不怕火煉”是指金的熔點(diǎn)高

D. 金屬元素單質(zhì)在常溫下均為固體

【答案】B

【解析】A．因金屬原子的化合價(jià)只能升高，只有還原性，有些金屬陽離子如Fe2+既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子，如MnO4-、AlO2-等，故B正確；C．“真金不怕火煉”指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．常溫下金屬單質(zhì)汞為液體，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 則： ①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）： ， 該電極的電極反應(yīng)式是： ，
②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是（ ）
A.將1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）圖中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>極到極．
（3）在乙燒杯中會(huì)觀察到的現(xiàn)象為 ， 寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式 ．
（4）H+流向燒杯，若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+g
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)可能是（寫一點(diǎn)）
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1 ． 某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有；
（2）沉淀A的化學(xué)式；沉淀B的化學(xué)式；
（3）沉淀C的成分（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫出化學(xué)式；若不能，說明理由 ．
（4）該溶液中一定存在的離子是；一定不存在的離子是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是

A．具有強(qiáng)腐蝕性 B．能用于干燥氨氣

C．能使蔗糖變黑 D．加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
①CS2為V形的極性分子
②ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
④SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案