16．某學(xué)生提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，其中肯定錯(cuò)誤的是（　　）
①用10毫升的量筒量取7.60mL的液體　
②用托盤天平稱取22.5g KCl　
③酸堿中和滴定時(shí)，消耗0.100 0mol•L-1的鹽酸23.25mL　
④用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=4.4．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 ①10毫升的量筒量的最小讀數(shù)為0.1mL；　
②托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；　
③滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL；
④廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH只能為整數(shù)，不會(huì)讀出小數(shù)．

解答 解：①由于量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，所以無(wú)法用10毫升的量筒量取7.60mL的液體，故①錯(cuò)誤；
②托盤天平的最小讀數(shù)可以為0.1g，可用托盤天平稱取22.5g KCl，故②正確；
③酸式滴定管和堿式滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL，所以酸堿中和滴定時(shí)，消耗0.100 0mol•L-1的鹽酸的體積可以為23.25mL，故③正確；
④廣泛pH試紙測(cè)定的數(shù)值只能為整數(shù)，無(wú)法測(cè)得某溶液的pH=4.4，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．硅膠可用作食品干燥劑
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
C．二氧化硅是sp雜化，是非極性分子D．NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化合物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時(shí)用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時(shí)刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：
123456789
試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，寫(xiě)出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同時(shí)刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：2中溫度高，由此該同學(xué)可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：溫度越高反應(yīng)速率越快；
（3）對(duì)比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小；
（4）若用單位時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（請(qǐng)列出計(jì)算式并將計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料．由A制備的合成路線如圖所示．回答下列問(wèn)題：

已知①+$\stackrel{△}{→}$
②R-C=N→ii．HCli．NaOHR-COOH
（1）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH．
（2）  的名稱為2-氯-1，3-丁二烯，該有機(jī)物分子中最多有10個(gè)原子共平面．
（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為．
（4）有機(jī)物     滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有6種．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有一個(gè)甲基（-CH3）④含有五元環(huán)

（5）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO→催化劑，△O2CH3COOH→濃硫酸，△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱
B．鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應(yīng)，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．Cl2與Br2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B．石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物
C．石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案