Question

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

a

（填選項序號）．a(chǎn)．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)   d．H₂在O₂中燃燒
（2）某同學(xué)進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

，其中還原劑是

Al

（填化學(xué)式）．
（3）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是

Zn

，正極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂的體積為

11.2

L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來回答；
（2）金屬鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
（3）原電池中，活潑金屬做負極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)遵循電子守恒．

解答：解：（1）a、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌后二者的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a正確；
b、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故b錯誤；
c、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故c錯誤；
d、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故d錯誤．
 故選a；
（2）金屬鋁和酸的反應(yīng)實質(zhì)是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，屬于放熱反應(yīng)，，其中鋁元素化合價升高，所以金屬鋁是還原劑，故答案為：放熱；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al；
（3）鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是較活潑的金屬鋅，正極是金屬銅，正極的電極反應(yīng)式是：2H⁺+2e^-=H₂↑，若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；11.2．

點評：本題考查學(xué)生常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)以及原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．