反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO（NH2）2（s）+H2 O（g） △H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．增大CO(NH2)2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A

【解析】

試題分析：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則加入催化劑，平衡常數(shù)不變，A正確；B．減小容器體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C．尿素是固體，增大CO(NH2)2的量，平衡不移動(dòng)，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO2

H2

②

Fe

H2O

Fe3O4

Al

③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有幾項(xiàng)

①78g Na2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

②足量Fe與標(biāo)況下22．4L的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

③常溫常壓下16gO2與O3混合氣中含有氧原子數(shù)目為NA

④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的數(shù)目為0．2NA

A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）上圖中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_____________

A．2種 B．3種 C．4種 D．4種以上

（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2

以上反應(yīng)的△H1_____________△H2 (選填“>"、“<”或“=”)

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________。

（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料

①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件之一是__________________。

②一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，總反應(yīng)：2C7 H8+6 H2O（1）2C7 H14+3O2 (g)，電解過程中產(chǎn)生的氣體X為_____，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化無法實(shí)現(xiàn)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol OH一中含有9 NA個(gè)電子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個(gè)CH3 COO—

C．28g CO氣體中含有NA個(gè)氧原子

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。

I．高溫煅燒還原法

工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： 。

（2）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的可能是 。

II．沉淀轉(zhuǎn)化法

（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0 mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計(jì)）， 則該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為 ； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

A

氨水

Al(OH)3

稀硫酸

B

CaCl2溶液

CO2

CaCO3

C

NaOH溶液

Si

稀鹽酸

D

FeCl3溶液

Fe

濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列過程溶液不會(huì)變渾濁的是

A．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B．過量的CO2通入CaCl2溶液中

C．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．鈉投入飽和食鹽水中

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