6．金屬鋁和金屬鈉一起放入足量水中，充分反應(yīng)后，無固體剩余，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

分析 Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，以此來解答．

解答 解：Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握Na、Al的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（　�。�
A．可用Cl2和NaClO3制備ClO2，其中n （氧化劑）：n （還原劑）=1：2
B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
C．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClO2-，可用FeSO4來除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（ OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
 A簡單氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽
 B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
 C周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
 D與C位于同主族，且都為短周期元素
（1）B元素為O（填元素符號(hào)），B單質(zhì)與Na劇烈反應(yīng)生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)可產(chǎn)生使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負(fù)價(jià)，D顯正價(jià)，則該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？（本題要考慮NaOH溶液是否過量，即不足時(shí)和足量時(shí)兩種情況）
解：
（1）NaOH溶液不足時(shí)；
（2）NaOH溶液足量時(shí)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．某有機(jī)物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機(jī)物．x不能使石蕊試紙變色，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫、同壓條件下．相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，則原有機(jī)物是（　　）
A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖C12H22O11D．CH3COOCH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁（AIN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al203在
碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AIN．請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
AlO（2s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：V（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al203的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
③一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過酸堿滴定法可以測(cè)定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
 物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
 Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，Ni2+的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)C進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為2 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋荷沙恋碣|(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度高．

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