【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為2—甲基—3,5—二乙基己烷

B. 分子結(jié)構(gòu)中，最多有7個碳原子共線

C. 分子式為C4H10O能與金屬鈉反應(yīng)并能發(fā)生催化氧化的有機(jī)物有4種(不含立體異構(gòu))

D. 全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2加聚制得

【答案】D

【解析】

A. 按系統(tǒng)命名法該有機(jī)物的名稱為2，5－二甲基－3－乙基庚烷，A錯誤；B. 碳碳雙鍵和苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中，最多有5個碳原子共線，B錯誤；C. 分子式為C4H10O能與金屬鈉反應(yīng)并能發(fā)生催化氧化，說明是醇類，且與羥基相連的碳原子上一定含有氫原子，則符合條件的有機(jī)物有3種(不含立體異構(gòu))，C錯誤；D. 根據(jù)全降解塑料的結(jié)構(gòu)簡式可知可由單體環(huán)氧丙烷和CO2加聚制得，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果

B. 不同的消毒劑混合使用能夠增加其消毒功能

C. 天然的洗滌劑的去污效果比合成的好

D. 增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是用于驅(qū)動電動汽車的質(zhì)子交換膜燃料電池的理想氫源,當(dāng) 前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量,以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K2、K3隨溫度變化如下表所示:

125℃

225℃

325℃

K2

0.5535

185.8

9939.5

K3

1577

137.5

28.14

請回答:

(1)反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件_______ (填 “低溫”、“高溫”或“任何溫度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。

(2)相同條件下,甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫(反應(yīng)Ⅱ)的先進(jìn)之處在于_________。

(3)在常壓、CaO催化下,CH3OH和H2O混和氣體(體積比1∶1.2,總物質(zhì)的量2.2mol)進(jìn)行反應(yīng),tl時刻測得 CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。

注:曲線a表示CH3OH的轉(zhuǎn)化率,曲線b表示CO的選擇性,曲線c表示 CO2的選擇性

① 下列說法不正確的是_____。

A.反應(yīng)適宜溫度為300℃

B.工業(yè)生產(chǎn)通 常在負(fù)壓條件下進(jìn)行甲醇水蒸氣重整

C.己知 CaO催化劑具有更高催化活性,可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率

D.添加CaO的復(fù)合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率

② 260℃ 時H2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_____。

(4)副產(chǎn)物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸,生成甲酸的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）立方烷它的六氯代物有____種。

（2） 分子中最多有個____原子共面．

（3）① 的名稱是（用系統(tǒng)命名法命名）_____________，生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

②聚合物的單體是__________________。

（4）①寫出與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。

（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式肼_______，過氧化氫_________。

（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是______。

（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_________。

（5）已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol

則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機(jī)物，且相對分子質(zhì)量大小關(guān)系為B>C>D，則B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是B________；C________；D________。

（3）在B的同分異構(gòu)體中，屬于1,3,5三取代苯的化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（4）寫出B與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。

②在上述制備甲醛時，常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣，其目的_________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

O—H

鍵能/(kJ·mol－1)

348

413

436

358

x

463

請回答下列問題：

①圖1中曲線a到曲線b的措施是_________。

②已知CO中的C與O之間為叁鍵，其鍵能為x kJ/mol，則x＝________。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO42－

c/(mol·L－1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為________。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2＋CO)。較高溫度下(700～1 000 ℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2－，O2－穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖2可知A為直流電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：____________________。

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