5．已知HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是（　�。�
A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c（A-）＜c（B-）

分析 HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，HA的電離程度大于HB，則其酸根離子水解程度A-＜B-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，HA的電離程度大于HB，則其酸根離子水解程度A-＜B-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），兩種溶液中離子濃度分別是其溶液中所有陽(yáng)離子濃度的2倍，
因?yàn)樗岣x子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氫離子濃度大于NaB，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以NaA溶液中離子個(gè)數(shù)大于NaB離子個(gè)數(shù)，即n1＞n2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以離子個(gè)數(shù)比較為載體考查了鹽類水解，明確電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，然后再采用電荷守恒、離子代換等方法來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
（2）一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5molH2與a molCO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		 500600  700 800
 1.67 x 33  
 1.25 60 43  y
 0.83  z 32w 
①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無(wú)法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是ABC
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長(zhǎng)
D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時(shí)，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2S04和Na2C03混合物中各組分的含量．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
B．濾液b中Na+的物質(zhì)的量為0.08 mol
C．氣體d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL
D．原混合物中Na2S04與Na2C03的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D．在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量關(guān)系是I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B．導(dǎo)線中流過0.2mol電子時(shí)，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，石墨電極上只生成銅
D．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫出下列微粒的基態(tài)電子排布式
（1）Li1s22s1                         
（2）Na1s22s22p63s1
（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2                         
（4）Ar1s22s22p63s23p6
（5）Fe2+1s22s22p63s23p63d6                       
（6）Cr1s22s22p63s23p63d54s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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