將8.4克鐵粉和3.2克硫粉混和隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是（　　）
A、1.12LB、2.24L
C、3.36LD、都不對(duì)
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入稀H2SO4一定發(fā)生反應(yīng)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，而Fe與硫酸反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與硫酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氣體的體積．
解答： 解：熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入稀H2SO4一定發(fā)生反應(yīng)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，而Fe與硫酸反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與硫酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，故n（氣體）=n（Fe）=
8.4g
56g/mol
=0.15mol，氣體體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，充分利用方程式判斷生成氣體與原混合物中Fe的物質(zhì)的量相等，避免加熱過程中的過量計(jì)算的繁瑣，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（　　）
①Pb+2Cl2=PbCl4    
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O   
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A、①②④⑤B、①②③④
C、①②③D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B、O2、CO2、N2都是非極性分子
C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D、CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M2O7x-+3S 2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（　�。�
A、+2價(jià)B、+3價(jià)
C、+4價(jià)D、+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為
 
；取10mLA溶液，加水稀釋至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外．則體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0.5a mol/L，下列說法正確的是（　　）
A、加水的體積為vL
B、加水的質(zhì)量為mg
C、0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%
D、0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　　）
A、0.4 mol氧氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳
C、4°C時(shí)5.4 mL水
D、10 g氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，對(duì)該溶液的說法不正確的是（　�。�
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、該溶液中含有35.5 g Na2SO4
C、配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4
D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol?L-1 KMnO4溶液滴定．滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，錐形瓶中
 
（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視
 
．
（4）若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，因此計(jì)算出草酸晶體x值為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案