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在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H22NH3。當反應達平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH3的體積分數(shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分數(shù)為

A.15%                      B.20%                          C.30%                      D.40%

解析：由于N2和H2按體積比1∶3混合，反應時按化學計量數(shù)1∶3反應，則平衡時N2與H2的體積比仍為1∶3。所以N2的體積分數(shù)：（1-40%）×=15%。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：038

在一定條件下，將N2和H2混合氣體100mL通入密閉的容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小，又測得此時混合氣體的平均相對摩爾質量為9，試求：

（1）原混合氣中N2，H2各多少毫升？

（2）H2的轉化率是多少？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將N2和H2混合氣體100 mL通入密閉的容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小，又測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9。試求：

(1)原混合氣中N2、H2各多少毫升?

(2)H2的轉化率是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H22NH3。當反應達平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH3的體積分數(shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分數(shù)為（    ）

A.15%                                    B.20%

C.30%                                    D.40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H22NH3。當反應達平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH3的體積分數(shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分數(shù)為（    ）

A.15%          B.20%          C.30%          D.40%

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