只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是

 

①

②

③

④

⑤

甲

物質(zhì)微粒數(shù)

標(biāo)況下氣體摩爾體積

固體體積

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)況下氣體體積

固體密度

溶液的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．①③

 

C

【解析】

試題分析：①根據(jù)N=nNA，利用物質(zhì)的粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以計(jì)算物質(zhì)的量，由n=可知，故①正確；②根據(jù)V=nVm，利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（Vm）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積（V）可以計(jì)算物質(zhì)的量n=可知，故②正確；③由m=ρV，n=可知，利用體積、密度只能計(jì)算其質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量（M）未知，則不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；④只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；⑤由n=可知，利用物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量可以計(jì)算其物質(zhì)的量，故⑤正確；

考點(diǎn)：物質(zhì)的量計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高一上第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)

溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次檢測(cè)結(jié)果不正確。

（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：

第一步：向溶液中滴加過量的 溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO32-

并將其除去；

第二步：加入 溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；

第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_____________溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3

C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 ，分子的物質(zhì)的量之比為 。

（2）等溫等壓下，等體積的氧氣和臭氧所含分子個(gè)數(shù)比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 ，質(zhì)量之比為 。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 （用含NA的式子表示）。

（4）將8 g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42－和水分子個(gè)數(shù)之比為1:5，則Χ等于 。

（5）常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A、①② B、②④ C、①③⑤ D、②

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O

B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ → 2Fe3＋＋3H2↑

C．氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)：Fe3＋ + 3OH- ? Fe(OH)3↓

D．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 3OH- ? Al(OH)3↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）密閉容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，

A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。

則：（1）增大壓強(qiáng):A的轉(zhuǎn)化率 ，平衡向 移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____ 。

（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是 。

（3）降低溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：平衡向 移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率 ，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(以上各空用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語或關(guān)系式填寫)

 

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