Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

 

．（用序號(hào)填寫）
（2）C的燃燒熱為

 

．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)；
（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，依據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算；
（4）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算．

解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
以上4個(gè)反應(yīng)①③④為放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，故答案為：①③④；
（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，C的燃燒熱為393.5kJ/mol，
故答案為：393.5kJ/mol；
（3）依據(jù)反應(yīng)①進(jìn)行計(jì)算燃燒10g H₂生成液態(tài)水放出的熱量；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1
2g                           285kJ
10g                          Q
Q=

10g×285kJ

2g

=1425kJ，故答案為：1425 kJ；
（4）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律④-③得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.1kJ/mol；
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.1kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了放熱反應(yīng)的判斷、燃燒熱的概念應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于反應(yīng)熱的計(jì)算的考查，題目難度中等．