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二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

A．S2C12的結構式為Cl—S—S—Cl

B．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物

C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，則a＞b

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

D．已知P (白磷，s)=P (紅磷，s) ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_____________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是___________。

（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡

產率，判斷理由是______________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是_____________（雙選，填標號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是_________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀。經分析知其中氯的質量分數為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質量分數可能為

A． 20% B．30% C．45% D．55%

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液

C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應：N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)

平衡時，體系中氨的體積分數φ(NH3)隨壓強變化的情況如下表：

下列說法正確的是（ ）

A．10MPa時，H2的轉化率為75%

B．20 MPa時，NH3的物質的量濃度是10MPa時的1.5倍

C．40 MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數

D．30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A．H2O2在MnO2（或FeCl3）催化的分解反應中，每生成22.4L氧氣則轉移NA電子

B．44gCO2和N2O組成的混合氣體含有的質子數為22NA

C．1molNa2O2與NA個H2O2中含有的非極性鍵數均為NA

D．18gH2O與18gNH4+中含有的電子數均為10NA

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