Question

【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時(shí)．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12時(shí)，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H++H2AsO4-，Ka1= [c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4），由圖可知當(dāng)H2AsO4-與H3AsO4相等時(shí)pH=2.2，c（H+）=10-2.2mol/L，則Ka1=c（H+）=10-2.2=0.00630.01，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H3AsO4屬于弱酸，任何pH下溶液中的含As微粒都有H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-，由圖知pH=7.0時(shí)，溶液中主要含As微粒為H2AsO4-、HAsO42-，溶液中c（AsO43-）、c（H3AsO4）都很小但不等于0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，多元弱酸在溶液中分步電離且第一步電離第二步電離第三步電離，溶液中H+主要來(lái)自第一步電離，溶液中c（H+）c（H2AsO4-），c（H3AsO4）=0.1mol/L-c（H2AsO4-）0.1mol/L-c（H+），Ka1=[c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4）=c2（H+）/[0.1mol/L-c（H+）]=10-2.2，解得c（H+）=10-1.65，溶液pH=1.652，正確；D項(xiàng)，常溫下pH=12，溶液呈堿性，c（H+）c（OH-），錯(cuò)誤；答案選C。