Question

15．某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則X離子及其物質(zhì)的量濃度b可能為（　�。�

離子	Mg2+	Al3+	Cl-	X
物質(zhì)的量濃度	a	2a	2a	b

• A． Na⁺、6a
• B． SO₄^2-、3a
• C． OH^-、6a
• D． CO₃^2-、4a

Answer 1

分析 由離子共存可知，X不可能為OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，因?yàn)闅溲趸�鎂、氫氧化鋁沉淀，而Al³⁺與CO₃^2-發(fā)生徹底雙水解，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，據(jù)此解答

解答 解：由離子共存可知，X不可能為OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，因?yàn)闅溲趸�鎂、氫氧化鋁沉淀，而Al³⁺與CO₃^2-發(fā)生徹底雙水解，設(shè)X的電荷數(shù)為n，溶液呈電中性，
A.2a+3×2a+6a=14a≠2a×1，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；
B．2a+3×2a=2a×1+3a×2，電荷守恒，故B正確；
C．OH^-與Mg²⁺結(jié)合為氫氧化鎂沉淀，OH^-與Al³⁺結(jié)合為氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．Al³⁺與CO₃^2-發(fā)生徹底雙水解，不能電離共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、離子共存等，題目難度中等，注意從溶液電中性的角度分析，學(xué)生溶液忽略離子共存問(wèn)題．