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17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應

分析 A．可能同種元素被氧化也被還原；
B．氧化性與得電子能力有關；
C．結合Fe2+、MnO4-的性質判斷；
D．同素異形體之間的變化沒有發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中只有Cl元素的化合價變化，故A錯誤；
B．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，其氧化性越強，與得電子數多少無關，故B錯誤；
C．Fe2+既有氧化性也具有還原性，MnO4-具有氧化性，故C錯誤；
D．同素異形體之間的變化沒有發(fā)生氧化還原反應，如2O3?3O2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應及常見實例的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子能大量共存的是（　　）
A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量AlO2-的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．列用連線方法對部分化學知識進行歸納的內容中，有錯誤的是：A．
A．物質的性質與用途：
阿司匹林易水解一一 于解熱消炎鎮(zhèn)痛不能用于防治心腦血管疾病
明礬溶于水能形成膠體一一 用于對水的消毒、凈化
B．保護環(huán)境：
控制“白色污染”--量減少一次性塑料餐具的使用
防止水的污染--倡使用無磷洗衣粉
C．基本安全常識：
飲用假酒中毒一一 甲醇引起
食用假鹽中毒一一 亞硝酸鈉引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污一一可用汽油洗滌
使煤燃燒更旺一一可增大煤與空氣接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質在一定條件下反應，不產生氧氣的是（　�。�
A．Na2O2和H2OB．H2O2和MnO2C．Na2O和H2OD．Na2O2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產物中氯元素處于最低化合價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應，使水解平衡右移，從而產生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）
A．pH=7的溶液一定是中性
B．若某鹽溶液呈酸性或堿性，一定是由于該鹽發(fā)生了水解反應
C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈堿性
D．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設計出如圖轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
③（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C7H8．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是；
（4）反應④的化學方程式為；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）參照上述合成路線，結合所學知識，設計一條以A為原料制備的合成路線．（無機試劑任用）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生22.4LCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數之比為9：10
D．1mol Na2CO3晶體中含 CO${\;}_{3}^{2-}$離子數小于1 NA

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