用Pt作電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是(　　)

A.陰極:2H++2e-H2↑ 陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑

B.陰極:2H++2e-H2↑　陽極:2Cl--2e-Cl2↑

C.陰極:Cu2++2e-Cu 陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑

D.陰極:Cu2++2e-Cu　陽極:2Cl--2e-Cl2↑

 

C

【解析】根據(jù)已知的c(Cu2+)∶c(Cl-)=1∶4可知n(Cu2+)∶n(Cl-)=1∶4。電解時陽極發(fā)生的反應首先為2Cl--2e-Cl2↑,其次是4OH--4e-2H2O+O2↑,陰極發(fā)生的反應首先為Cu2++2e-Cu,其次是2H++2e-H2↑。根據(jù)Cu2+與Cl-的物質的量之比可知:當Cu2+消耗完后,Cl-還有剩余,此時陽極仍是Cl-放電,而陰極是H+放電,故C項不可能。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質,使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是（　 　）

A.鋼板為正極,發(fā)生還原反應

B.放電時電子的流向:正極→導線→負極

C.放電時OH-向正極移動

D.總反應為:2Li+2H+2Li++H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　 　)

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是(　　)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

A在鐵粉和鋁粉中加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾產生白色沉淀可以除去鐵粉中混有的少量鋁粉

B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性

C向某溶液中加入NaOH并微熱產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有N

D淀粉和稀硫酸混合共熱后,再加少量新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室進行下列實驗, 括號內的實驗用品都能用到的是(　　)

A.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)

B.蛋白質的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C.鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D.肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質變化的化學用語中,正確的是(　　)

A.堿性氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-

B.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑

C.表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH=-1 256 kJ/mol

D.M與N互為同素異形體,由MN ΔH=+119 kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學已經滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是(　　)

A.綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理

B.煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

C.“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是(　　)

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

則在298 K時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是　　　　(填序號)。 

a.容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大

②計算產物NO2在0～2 min時平均反應速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min時改變的反應條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 

④計算反應在第6 min時的平衡常數(shù)K=　　　　。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25 mol SO2被吸收,則通過質子(H+)交換膜的H+的物質的量為　　　　 。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaCl2溶液的最小濃度為　　　　。

 

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