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以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．第 IA 族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多 4 個質子
B．同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
A、同位素137Cs、133Cs質子數相同，同位素137Cs 比133Cs等于4個中子，故A錯誤；
B、同周期隨核電荷數的增大，原子核對核外電子的引力增大，原子半徑減小，故同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B正確；
C、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由上而下其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；
D、同主族元素從上到下，單質的熔點可能逐漸降低，如堿金屬最，可能增大等，鹵族元素，與單質的結構有關，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為（　�。�
A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 A、B、D、E、G為短周期元素，其原子序數依次增大．A元素在周期表中原子半徑最小，B元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，E元素的原子最外層電子數是次外層的3倍．E和G可形成離子化合物GE．
試回答下列問題：
（1）在點燃的條件下，G的單質與化合物BE2反應的方程式______．
（2）用電子式表示GE的形成過程______．
（3）寫出在加熱條件下B的單質與D的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式______．
（4）寫出由上述元素中的四種元素形成的能溶于水的強電解質的化學式______（任寫一種）．
（5）將由A分別與B、D、E組成的化合物按沸點由高到低的順序寫出它們的分子式______．
（6）如圖，燒瓶中裝有由上述元素形成的化合物．擠壓膠頭滴管，觀察到氣球均明顯脹大（假定反應完全），則甲燒瓶中盛裝的固體化合物的化學式可能為（任寫一種）______，乙燒瓶中盛裝的氣體化合物的化學式可能為（任寫一種）______．
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結構示意圖如圖，
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 B的最外層電子數比K層電子多1，D元素的主族序數是周期序數的2倍，E的單質是黃綠色氣體；據此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置______，其氣態(tài)氫化物的化學式為______．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）______，
可以驗證該結論的是（填寫字母序號）______；
A．比較這兩種元素的常見單質的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：______．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T 能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對
X M層有3個電子
Y 最外層電子數是最內層電子數2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產光導纖維
Z 最高正價為+7價
（1）寫出元素Z的離子結構示意圖______．Y的最高價氧化物中，化學鍵Y-O的物質的量與Y的物質的量之比為：______（填數字）．
（2）X的最高價氧化物與燒堿反應的離子反應方程式為：______．
（3）Z的非金屬性比T元素強，用化學方程式表示：______．
（4）XT是一種新型的無機材料，可由X的最高價氧化物與T的單質及焦炭反應生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應方程式，并標出電子轉移方向和數目．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍．試回答：
（1）寫出元素的名稱：A______、C______．
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：______、______．
（3）C的固態(tài)氧化物屬于______晶體．寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途______．
（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是______（寫水化物的分子式）．
（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：河西區(qū)一模 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．若R2-和M+的電子層結構相同．則離子半徑R2-＜M+
B．標準狀況下，11.2 L氮氣和氧氣的混合氣所舍原子數約為6.02×1023
C．PH3和HCI各原子最外層均滿足8電子結構，且都是含有18個電子的分子
D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）A、B形成的化合物的電子式______；
（3）C的元素名稱______，C的最高價氧化物的化學式______；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式______．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

某微粒的核外電子數分別為：K層2個，L層8個，M層8 個，該微粒一定是
[     ]
A．氫原子
B．鉀離子
C．氯離子
D．無法確定

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