【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物Mn2+
C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑、Na2O2是還原劑，故A不符合題意；

B．過氧化鈉是還原劑，則氧化產(chǎn)物是氧氣，故B不符合題意；

C．生成標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= ×2=0.2mol，故C符合題意；

D．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應(yīng)該用稀硫酸，故D不符合題意；

故答案為：C．
根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量即可，注意高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y,其中a處在上游,d處在下游。 根據(jù)2013年市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站對(duì)X河水質(zhì)檢測(cè)結(jié)果繪制的簡(jiǎn)圖如圖2所示。請(qǐng)據(jù)圖示回答下列問題:

（1）造成X河水質(zhì)污染的主要污染源最可能分布在(　　)
A.ab段
B.bc段
C.cd段
D.bd段
（2）列舉造成X河污染的三種可能的污染源。
（3）若對(duì)c處水樣進(jìn)行檢測(cè),發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+等重金屬離子。若要把銅離子變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收,請(qǐng)回答兩種回收的方法: 方法Ⅰ:
方法Ⅱ:
（4）d處的污染程度明顯降低,請(qǐng)從物理學(xué)、化學(xué)、生物學(xué)三方面簡(jiǎn)單說明其原因。

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A.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（　　）
A.均為強(qiáng)電解質(zhì)
B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物
D.均為共價(jià)化合物

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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C.在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是

A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D. 原子半徑：N>C

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【題目】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需3 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

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【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

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