3．水是（　�。�
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④⑤

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物．

解答 解：氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，水有兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，因此水也屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物．故選B．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類(lèi)，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列五種變化：①鐵由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；②氧氣被還原；③產(chǎn)生氫氣；④氫氧化鐵失水形成Fe2O3•H2O；⑤雜質(zhì)碳被氧化．可能發(fā)生的是（　�。�
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
B．漂白粉的有效成分是CaCl2，應(yīng)密封保存
C．欲除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，可將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．進(jìn)行銅絲在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)鋪一層細(xì)沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列發(fā)展中的化學(xué)電源中不屬于充電電池的是（　　）
A．鉛蓄電池B．鋰離子電池C．鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，28g C2H4含nA個(gè)碳碳雙鍵
B．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D．100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話(huà)仙境中所需的煙霧是NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8：6.5混合于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴幾滴水后，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)式為NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B．每還原1mol NO3-，需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C．生成的煙中含有ZnO和NH4NO3
D．生成的白煙是N2溶于水形成的小液滴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ：工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）．
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是增大氨氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點(diǎn)處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為85.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L　NaOH溶液與0.1mol/L　HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL　0.10mol/L　CH3COOH的溶液中加入0.010mol　CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

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