Question

ag銅、鐵與一定量濃硝酸反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得其體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量最多為（　�。�

A．（a+1.25）

B．（a+9.6）g

C．（a+5.1）g

D．無法確定

Answer 1

分析：銅、鐵先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，然后生成氣體又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接認(rèn)為ag銅、鐵失的電子被1.68LO₂獲得，由于沒有生成三價(jià)鐵，所以銅和鐵都是失2個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒可得金屬失去電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量以氫氧根離子質(zhì)量之和．

解答：解：銅、鐵先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，然后生成氣體又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接認(rèn)為ag銅、鐵失的電子被1.68LO₂獲得，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，故金屬失去的電子為

1.68L

22.4L/mol

×4=0.3mol，
根據(jù)電荷守恒可得金屬失去電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.3mol，沉淀質(zhì)量為ag+0.3mol×17g/mol=（a+5.1）g，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度較大，利用常規(guī)方無法解答，是守恒思想在混合計(jì)算典型利用，判斷金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵．