Question

有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者強(qiáng)于后者；E可和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式              。
（2）寫出CD₂的電子式       ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)，CD₂分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)303．8K，熔點(diǎn)193K。AB₃固態(tài)時(shí)的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是       （填編號(hào)）。
①C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

Answer 1

（1）第四周期 Ⅷ族；2S²2P³；
（2）； V型；極性分子；
（3）分子晶體；HN₃ H⁺+N₃^--；
（4）①③④

解析試題分析：
（1）A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，又是原子序數(shù)最小的所以為氫元素，E可和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見原料，而且兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32，可以推斷其中一種為FeS₂，另一種為FeS，則E為鐵元素，C為硫元素，又根據(jù)A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；推斷出B為氮元素；
（2） SCl₂分子中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以分子空間構(gòu)型為V型；
分子不是中心對(duì)稱分子，所以為極性分子；
（3）溶沸點(diǎn)低，分子間的作用力為范德華力，所以為分子晶體；
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)有：
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)則元素非金屬性強(qiáng)
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性則元素非金屬性強(qiáng)
簡單陰離子還原性越強(qiáng)則元素非金屬性越弱
所以選①③④
考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查元素周期表、 電子排布式、、晶體類型、分子的空間構(gòu)型及極性等知識(shí)。