以下有三種物質(zhì)，每組均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     
B．HCl、H2O、H2SO4、H2SiO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Fe（OH）3
（1）三種物質(zhì)依次是A
 
 B
 
 C
 
．
（2）寫出以上三種物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書寫
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）A、依據(jù)氧化物的組成元素分析判斷；
B、依據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)分析判斷；
C、依據(jù)物質(zhì)分類和組成分析判斷；
（2）依據(jù)判斷出的物質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）A．MgO、Na2O、CO2、CuO 都是氧化物，其中MgO、Na2O、CuO是金屬氧化物，CO2是非金屬氧化物；
B．HCl、H2SO4、H2SiO3 都是酸，H2O是氧化物；
C．NaOH、KOH、Fe（OH）3都是堿，Na2CO3屬于鹽，
故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；
（2）三種物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為NaHCO3，與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下所示：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
（1）下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（18O為示蹤氧原子），證實(shí)生成的氧氣全部是18O2，根據(jù)這一事實(shí)回答下列問題：
①H2O2僅作還原劑的化學(xué)方程式是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（填編號(hào)）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法中正確的一組是（　�。�
A、 和  互為同分異構(gòu)體
B、H2和D2互為同位素
C、碳鏈為 與 的烴為同系物
D、金剛石、石墨和“足球烯”（C60）為碳的同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1000mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素有關(guān)微粒的物質(zhì)的量占碳的總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．

配制碳酸鈉物質(zhì)的量濃度溶液和滴定實(shí)驗(yàn)如下：
步驟I、稱取碳酸鈉樣品2.70g（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
步驟II、將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，搖勻．
步驟Ⅲ、移取10.00mL樣品溶液于潔凈的錐形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示劑，用0.1000mol?L-1鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL Na2CO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和
 
．
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則所測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
；
③滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 10.00mL 0.02 20.02
2 10.00mL 0.70 20.71
3 10.00mL 0.08 20.07
則該碳酸鈉樣品的純度為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）．
（3）根據(jù)上圖回答：①下說法正確的是
 
（填字母）．
A．在PH為6.37及10.25時(shí)，溶液中：c （H2CO3）=c （HCO3-）=c （CO32-）
B．當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，溶液中：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為7時(shí)，溶液中含碳的微粒為：CO32-、HCO3-
②當(dāng)加入鹽酸使溶液pH在6.37-10.25時(shí)離子方程式為
 
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
（1）溶液中一定含有離子及可能含離子有
 
．
（2）計(jì)算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液?稱量時(shí)，樣品可放在
 
（填編號(hào)字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用
 
（填編號(hào)字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是
 
?
（4）用0.20mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定10.00mL待測(cè)溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
?
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組采取如下步驟測(cè)定某苯酚樣品的純度．
步驟I．向反應(yīng)器中加入KBr03-KBr（ KBr稍過量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入過量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示劑，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40mL．
（1）寫出KBrO3-KBr混合溶液酸化后生成Br2的離子方程式
 

（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2的反應(yīng)如下，請(qǐng)配平該離子方程式
 
I2+
 
S2O
 
2
3
-
 
I-+
 
S4O
 
2-
6

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化為
 

步驟II．①將苯酚樣品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反應(yīng)器中．
②再加入與步驟I中相同的KBrO3-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀產(chǎn)生．
③繼續(xù)加入過量KI溶液，生成的I2仍用0.1mol/L的I^j2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19mL
（3）寫出②中苯酚轉(zhuǎn)化成白色沉淀的化學(xué)方程式
 

（4）綜合步驟Ⅰ、Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，參與（3）反應(yīng)的n（Br2）=
 
（只要求列出計(jì)算式）．
（5）該苯酚樣品的純度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：

（1）填空：
a
 
b
 
c
 
d
 

（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成一種新核素镅（
 
235
95
Am），這種新核素同鈾（
 
235
92
U）比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、具有相同的原子序數(shù)
B、具有相同的中子數(shù)
C、具有相同的質(zhì)量數(shù)
D、具有相同的核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案