11．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-═H2B．Fe-2e-═Fe2+
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe+2e-═Fe2+

分析 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故選B．

點評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X為Cl或Br ）

有機物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問題：
（1）①寫出有機物C中的官能團名稱：羧基②有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）寫出上述轉(zhuǎn)化中反應(yīng)的反應(yīng)類型
①由乙烯生成有機物D加成反應(yīng)    ②合成有機物G縮驟反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A+C→E：
②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與74.75克金屬鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，不正確的是（　�。�
A．常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒能凝聚水中的懸浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
Ⅰ．（1）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．
①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．
Ⅱ．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用

某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L-1HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖

（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；比較當(dāng)VHCI=17.50ml時溶液中離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．t℃時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
（1）計算t℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K=1
（2）計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.117mol/L•min，
（3）容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）16min后，改變的條件為加入Y3.24mol，（注明物質(zhì)的量）
（5）在溫度為T1、T2時，平衡體系中Z的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化如圖所示，
①下列措施一定能增大該反應(yīng)正反應(yīng)速率的是ad，一定能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是cd．
 a．升高溫度         b．保持容器體積不變，充入惰性氣體
c．分離出Z物質(zhì)     d．縮小容器體積增大壓強
②A和C點的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為vA＜vC  T2溫度時，B點的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v正=v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu+基態(tài)的電子排布式可表示為[Ar]3d10．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ鍵數(shù)目為3NA．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．這兩種不同化合物的化學(xué)式分別為K2CuCl3、KCuCl3．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu（NH3）42+，①反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有A、C（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵     C．極性共價鍵      D．非極性共價鍵
（5）金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2：在晶體中變形成多聚體（BeCl2）．試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)式，并指出對應(yīng)Be原子的雜化軌道類型．
結(jié)構(gòu)式Cl-Be-Cl雜化軌道類型sp
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp2
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體的體積最大的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫、常壓下X2、Y2、Z2三種氣體有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）X2、Y2、Z2分別是H2、O2、
Cl2（填化學(xué)式）
（2）Z2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2?HCl+HClO
（3）Z2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O．

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