下列說(shuō)法正確的是；
A．用石墨作電極，電解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不變
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素的最外層電子數(shù)
C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，將所得溶液小心蒸干，得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有Na2S
D．使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學(xué)措施
BC

試題分析：A、電解碳酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，碳酸鈉的濃度增大，pH改變，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系可知：非金屬元素最高化合價(jià)等于該原子最外層電子數(shù)(O、F例外)，B項(xiàng)正確；正確。C、利用假設(shè)法，假設(shè)8克NaOH反應(yīng)只生成硫氫化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出硫氫化鈉的質(zhì)量為11.2g，假設(shè)8克NaOH反應(yīng)只生成硫化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出硫化鈉的質(zhì)量為7.8g，由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na2S，C正確；D、天然氣燃燒也可生成CO2，D錯(cuò)誤。故答案為BC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為131B．質(zhì)子數(shù)為78C．核外電子數(shù)為78D．中子數(shù)為53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是(     ) 
A．原子序數(shù)： X＜YB．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為   
A．HeB．HeC．HeD．He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號(hào))。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　 　，配體的化學(xué)式為       。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為                。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝___________ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列遞變情況中不正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高
C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相對(duì)原子質(zhì)量原來(lái)以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，以該標(biāo)準(zhǔn)得到的仍為整數(shù)的是
A．14N的質(zhì)量數(shù)B．碳原子的相對(duì)質(zhì)量
C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)：【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ，電負(fù)性最大的是        ，   原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>            。  (填相關(guān)元素的元素符號(hào))
(2)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是         (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是        。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽(yáng)離子的數(shù)目為      ，含陰離子的數(shù)目為          ，該離子化合物的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”
A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

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