精英家教網(wǎng)用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．
H2S+ZnO=ZnS+H2O；  
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
COS+H2=CO+H2S；
CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是
 
．
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS2＞COS＞CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中S2-數(shù)目為
 
個．
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于
 
．
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo（CN）8]?8H2O，中心原子的配位數(shù)為
 
．
分析：（1）鈷元素的原子序數(shù)是27號，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵；
B．鍵長與鍵能成反比；
C．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型；
D．根據(jù)據(jù)此電子對互斥理論確定原子的雜化方式；
（3）A．正負電荷重心不重合的為極性分子；
B．共價化合物的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；
C．結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氫鍵能增大物質(zhì)的沸點；
D．相對分子質(zhì)量相同的分子，其沸點還與分子的極性有關(guān)；
（4）利用均攤法計算硫離子的數(shù)目；
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，熔點大小與離子晶體的晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；
（6）Mo原子的配位數(shù)是8．
解答：解：（1）鈷元素的原子序數(shù)是27號，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案為：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵，故A正確；
B．鍵長與鍵能成反比，C=O的鍵長小于C=S，所以COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S，故B正確；
C．硫化氫分子中，硫原子中含有2個共用電子對和2個孤電子對，則H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．甲烷分子和乙烷分子中，每個碳原子都含有4個共價單鍵，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化，故D正確；
故選ABCD；
（3）A．H2O、CO、COS分子中正負電荷重心不重合，所以均是極性分子，故A正確；
B．CS2、COS、CO2的結(jié)構(gòu)相似，其沸點與相對分子質(zhì)量成正比，所以同壓強下沸點：CS2＞COS＞CO2
，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，所以相同壓強下沸點：C2H5SH＜C2H5OH，故C錯誤；
D．CO沸點比N2高和分子的極性有關(guān)，前者是極性分子，后者是非極性分子，所以 相同壓強下沸點：CO＞N2，故D正確；
故選C；
（4）根據(jù)圖知，硫離子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4，
故答案為：4；
（5）離子晶體的熔點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比，氧化鋅和硫化鋅中，氧離子半徑小于硫離子，所以氧化鋅的晶格能大于硫化鋅，則氧化性的熔點高于硫化鋅，
故答案為：氧離子半徑比硫離子小，晶格能大；
（6）Na3[Mo（CN）8]?8H2O中中心原子的配位數(shù)是8，故答案為：8．
點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及知識點較多，同時考查學(xué)生空間想象能力、知識運用能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。

   （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

       A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵

       B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

       C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

       D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關(guān)說法不正確的是      。

       A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2

       C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH

       D．相同壓強下沸點：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個。

   （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。

   （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

       實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。

   （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。

   （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號

醛

醇

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分
用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________。
(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是_______________（填字母）。
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵    
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關(guān)說法不正確的是____________________（填字母）。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS2＞CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N2
(4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為_________個。S2的配位數(shù)是_______________

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位數(shù)為_____________________。寫出與CN—的電性相同，結(jié)構(gòu)相似的一種微粒的電子式_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是     。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO>N2
（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為   。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。
 （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
產(chǎn)率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
轉(zhuǎn)化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
（5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：
序號
醛
醇
轉(zhuǎn)化率%
產(chǎn)率%
1
鄰羥基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
鄰羥基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
鄰氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
間硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
鄰硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
對硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽市高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分

用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；

C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S

(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________。

(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是_______________（填字母）。

A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵    

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

(3)下列有關(guān)說法不正確的是____________________（填字母）。

A．H2O、CO、COS均是極性分子

B．相同壓強下沸點：CS2＞CO2

C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH

D．相同壓強下沸點：CO＞N2

(4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為_________個。S2的配位數(shù)是_______________

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。

(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位數(shù)為_____________________。寫出與CN—的電性相同，結(jié)構(gòu)相似的一種微粒的電子式_________________

 

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