某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中肯定不含有的離子是                      ,不能確定是否含有的離子是            ,若要確定是否含有這種離子,最可靠方法是:                   
                                           。
(2)溶液I中所含溶質(zhì)有                                      (填化學(xué)式)。
(3)步驟①②③④中,發(fā)生符合“強(qiáng)酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是          (填序號(hào))。
(4)步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    
(1)Ba2、CO32-、SiO32-、NO3- (每個(gè)1分,共4分)    Fe3(1分)
取少量X溶液于試管中,在其中滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不顯血紅色則說(shuō)明沒(méi)有Fe3,若顯血紅色則說(shuō)明含有Fe3(2分)
(2)NaNO3、NaHCO3、Ba(NO3)2  (CO2、H2CO3不作要求)(每個(gè)1分,共3分)  
(3)④(1分)   (4)3Fe2+NO3- +4H=3Fe3+NO↑+2H2O (2分)

試題分析:(1)題干中強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-;NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中X溶液中加入過(guò)量硝酸鋇生成氣體沉淀和溶液的反應(yīng),依據(jù)離子性質(zhì)推斷溶液中一定含F(xiàn)e2+,一定不含NO3?;酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,加入Ba(NO3)2后得到氣體A為NO,D為NO2;沉淀C為硫酸鋇,判斷溶液中一定含SO42-;根據(jù)離子共存判斷原溶液中一定不含Ba2+;溶液B中一定含有Fe3+;B溶液和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀、溶液,推斷原溶液中一定含NH4+;生成的沉淀E是Fe(OH)3;與堿反應(yīng)生成的氣體D為NH3;溶液F通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀,判斷溶液H中含有AlO2-;證明原溶液中一定含有Al3+;沉淀H為Al(OH)3;原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;一定不含Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;可能含有的Fe3+;用KSCN溶液可檢驗(yàn)是否含有Fe3+
(2)溶液F加入過(guò)量的CO2得到的溶液I,一定含有生成的NaHCO3、第①②步剩余和生成的NaNO3和Ba(NO3)2。
(3)①為Ba2+與SO42?反應(yīng)、NO3?和H+氧化Fe2+;②NaOH與NH4+和Fe3+反應(yīng);③為Fe(OH)3與HCl的反應(yīng);④為CO2、H2O與AlO2-生成Al(OH)3的反應(yīng),所以符合“強(qiáng)酸制弱酸”反應(yīng)為④。
(4)步驟①中生成氣體A為NO3?、H+氧化Fe2+,配平可得離子方程式:)3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO↑+2H2O 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某無(wú)色溶液含有①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42中的
若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
 
下列結(jié)論正確的是(  )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒(méi)有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離子,其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化) (     )
A.Na+B.CH3COOC.CO32、NH4+D.CH3COO、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為使溶液中的3種陽(yáng)離子A+、B2+、C3+逐一沉淀分離,將含有A+、B2+、C3+離子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),

關(guān)于三種離子的判斷正確的是
A.Ag+、Fe2+、Al3+B.NH4+、Fe2+、Fe3+
C.Ag+、Cu2+、Fe3+D.Ag+、Cu2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是(   )
A.根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀
D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2:1:1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法,其中正確的是  
A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)
C.可能是化合反應(yīng)D.不可能是置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有下列七種物質(zhì):
①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有             。(填序號(hào))
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是                            。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(13分)1 000 mL某待測(cè)液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):

(1)寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式:___________________________________。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。
(3)若無(wú)色氣體D是單一氣體:

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:________________________________________________________________。
(4)若無(wú)色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液,然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①燈泡逐漸變暗;
②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成,說(shuō)明                                           ,
紅色變淺說(shuō)明                                                     。
(3)當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時(shí),消耗NaHSO4溶液的體積為_(kāi)_____ mL,離子反應(yīng)方程式為                                                              
(4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色,此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。

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