8．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液
C．在等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液中分別滴加稀鹽酸
D．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水

分析 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)不同：①NaHCO3受熱分解，②碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣溶于水，③NaHCO3與鹽酸反應(yīng)劇烈，④都能澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，可以鑒別，故A不選；
B．Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；
C．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；
D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的異同，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有普通漏斗，玻璃棒．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+．
（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．冷卻結(jié)晶．過(guò)濾．洗滌．烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
                  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
2s末濃度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
4s末濃度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2～4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1
B．前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•s-1
C．前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
D．2 s末的反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)B．平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．各組分濃度D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
D．其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）赤泥中的主要成分是Fe2O3（化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na2CrO4）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價(jià)易被還原為+3價(jià)；當(dāng)pH＞9時(shí)Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）濾渣a的主要成分的化學(xué)式是SiO2；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產(chǎn)品涉及到的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．
（3）第①步反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步產(chǎn)生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ，寫(xiě)出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現(xiàn)有224kg鉻鐵礦（其中含F(xiàn)eO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4產(chǎn)品的質(zhì)量是189kg（假設(shè)每步均恰好完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

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