某一元弱酸HA的電離度為a，則濃度為1 mol·L-1的HA溶液中，H+離子、A-離子和未電離的HA分子的總個數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的   

A．a(chǎn)倍

B．（1-a）倍

C．（1+a）倍

D．2a倍

C 


解析:

設(shè)HA的溶液的體積為1L，含HA物質(zhì)的量為1mol

HAH+ +A-

起始時物質(zhì)的量(mol)1    0   0

電離的物質(zhì)的量(mol)α   α  α

平衡時物質(zhì)的量(mol)1-α α  α  總1+α

可知達平衡時H+、A-和未電離的HA分子總物質(zhì)的量為(1＋α)mol，即為阿伏加德羅常數(shù)的(1＋α)倍。

練習(xí)冊系列答案
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常溫時，將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)．

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室溫時，0.01 mol·L－1某一元弱酸(HA)的電離度為1％，則下列說法正確的是

[　　]

A．

向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4

B．

加入等體積0.01 mol·L－1　NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)＝C(OH－)

C．

加入等體積0.005mol·L－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．

加入等體積0.01 mol·L－1　NaOH溶液后，C(A－)＝0.01 mol·L－1

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(1)0.1 mol/L的HA電離出c(H+)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時，0.01 mol·L-1某一元弱酸(HA)的電離度為1％，則下列說法正確的是


  1. A.
    向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
  2. B.
    加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)＝C(OH-)
  3. C.
    加入等體積0.005mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
  4. D.
    加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后，C(A-)＝0.01 mol·L-1

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