7．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達到平衡．當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若向容器中充入稀有氣體，則平衡向右移動

分析 達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，要使氣體的密度增大，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$知，A一定為非氣態(tài)，對于容器體積固定的可逆反應(yīng)，惰性氣體不影響平衡的移動，但溫度一定影響反應(yīng)速率．

解答 解：A．反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向發(fā)生移動，故A錯誤；
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，A為氣體，密度不變，A為非氣態(tài)，密度減小，故B錯誤；
C．因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．若向容器中充入稀有氣體，平衡不移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，答題時注意體會．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．漂白粉是一種很好的消毒劑和漂白劑．制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反應(yīng)，請寫出其化學(xué)方程式2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．漂白粉在空氣中很容易變質(zhì)，請寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的機理（寫反應(yīng)方程式）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一種原子為 258 Md，關(guān)于該原子下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是258B．質(zhì)量數(shù)是101C．中子數(shù)是157D．電子數(shù)是359

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　　）
①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧氣參加，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物
⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液．
A．只有①②④B．只有③⑤C．只有④D．都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．將0.1 mol/LNaOH溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，混合溶液的PH=2.0
D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有原子數(shù)為6NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，2.24L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．117g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．（1）用A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，用序號回答下列問題．
①原子種類由AB決定；         
②元素種類由A決定；
③元素的化合價由D決定．
（2）2.0g由${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{8}^{18}O$構(gòu)成的水${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$，該水分子的物質(zhì)的量為0.1 mol，含中子數(shù)為NA 或6.02×1023；
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素X的最高正化合價為+7價，下面的敘述不正確的是（　　）
A．該元素的原子最外層上有7個電子
B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3
C．該元素位于ⅦA族
D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案