【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C. Cl－、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同

【答案】D

【解析】試題分析：A、同種族的最高價(jià)含氧酸的酸性，隨核電荷數(shù)的增加而減弱，未指明最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；B、核外電子排布相同的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2-具有還原性，而Ar不具有還原性，錯(cuò)誤；C、Cl－、S2、Ca2+、K+的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以硫離子半徑最大，錯(cuò)誤；D、1735Cl與1737Cl的中子數(shù)不同，但核外電子數(shù)相同，所以得電子能力相同，正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（ ）

A. 平衡向正方向移動(dòng) B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. C的體積分?jǐn)?shù)減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.06 g某芳香烴A且環(huán)上的一氯代物只有一種，完全燃燒后得到0.08mol CO2氣體和0.05mol H2O，該有機(jī)化合物對空氣的相對密度是3.66。（空氣的相對密度是29）

(1)該有機(jī)物A的分子式為：_____________________。

(2)該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是( )

A. 燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B. 為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

C. 蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

D. 皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)淮安電視臺報(bào)道，近年來，我市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使滬寧高速公路關(guān)閉，位于漣水的淮安機(jī)場航班停機(jī)。霧屬于下列分散系中的

A. 膠體 B. 溶液 C. 懸濁液 D. 乳濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】港珠澳大橋是一項(xiàng)宏偉的世紀(jì)工程，在工程建設(shè)中用量最多的硅酸鹽材料是

A. 鋼筋B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案