Question

11．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． HA的酸性比HB的酸性弱
• B． a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
• C． 若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H⁺）相等
• D． 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，HA溶液PH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸，
A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋相同倍數(shù)，酸性強的PH變化大；
B．a(chǎn)點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大�。�
C．溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10^-7；
D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，HB電離程度增大，c（B）濃度增大．

解答 解：室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，HA溶液PH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸；
A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，故A錯誤；
B．a(chǎn)點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，故B錯誤；
C．溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10^-7，若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H⁺）相等，故C正確；
D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（A）濃度不變，HB電離程度增大，c（B）濃度增大，$\frac{c（A）}{c（B）}$比值減小，故D錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、圖象的分析判斷、溶液稀釋過程中離子濃度變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．