6．將agFe2O3和Al2O3的樣品溶解在過量的200mL物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

分析 反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故選B．

點評 本題考查混合物計算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度中等，注意利用守恒法解答，側(cè)重對學(xué)生思維能力、分析處理問題能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，不是主要從安全因素考慮的是（　�。�
A．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱
B．給試管里的液體加熱時．試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°），外壁干燥后再預(yù)熱
C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾持
D．盛裝濃硫酸的鐵桶，用水沖洗，并用打火機照明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進行了如下實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲的化學(xué)式Na2S2O4
（2）寫出 ①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC
A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯化銅溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳．MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程如圖所示：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用e，灼燒后的坩堝應(yīng)放在b上，不能直接放在桌面上．實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿    b．石棉網(wǎng)    c．泥三角    d．表面皿    e．坩堝鉗    f．試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家通過如下反應(yīng)O2+PtF6═O2PtF6第一次制得氧所形成的正價鹽．已知O2PtF6為離子化合物，其中陰離子為PtF6-，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)證明O2能氧化PtF6
B．22.4LO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子
C．O2PtF6中既有離子鍵又有共價鍵
D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面幾種熟悉的物質(zhì)：①O2�、贑O2�、跱aBr　④H2SO4�、軳a2CO3�、轐2S�、逳aHSO4
這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①②④；只含離子鍵的是③⑥；既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑦．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實驗裝置，加熱A 中的AgNO3同體，試管A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，B中無紅棕色氣體產(chǎn)生，在裝置C中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，測得試管中殘留黑色同體Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗整套裝置的氣密性？
（2）C中集氣瓶收集的氣體為氧氣，要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導(dǎo)氣管中氣泡均勻放出時再收集．
（3）AgNO3分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入盛有AgNO3 溶液的大試管中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，
猜測如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe2+；
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe3+；
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能與SCN-反應(yīng)，干擾實驗．選用如下試劑設(shè)計一個實驗驗證假設(shè)三．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、鹽酸、硝酸、NaCl溶液．
請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
（3）�。�1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩血紅色消失存在Fe2+
實驗結(jié)論：Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+ 和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)家于1995年合成了一種分子式為C200H200的含有多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含有碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是（　�。�
A．49B．50C．51D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示．“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“--”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化學(xué)式為H2；
（2）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）寫出A與一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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同步練習(xí)冊答案