17．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（　　）
A．KOHB．H2O2C．CH3COONaD．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水分子中H-O原子之間只存在極性鍵、O-O原子之間只存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉中鈉離子和醋酸根離子之間存在離子鍵、C-H原子之間存在極性鍵、C-C原子之間存在非極性鍵，故C正確；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意醋酸鈉中存在的化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
B．鐵做負(fù)極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會(huì)變重，錯(cuò)誤
C．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
D．鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重，正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出：
（1）的名稱2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)自來(lái)水消毒是飲用水處理新技術(shù)，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．在Na2FeO4中Fe顯+8價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒
B．因?yàn)镹a2FeO4溶液顯堿性，所以能殺菌消毒
C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+ 水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達(dá)到消毒目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境等關(guān)系密切，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用
B．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要化學(xué)成分均屬鈉鹽
C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑
D．SO2能使食物增白，但這類食物會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體的肝腎，所以食品中應(yīng)該嚴(yán)格限量使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．我們食用的雞蛋中含有膽固醇（C27H46O）．下列關(guān)于膽固醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膽固醇屬于有機(jī)化合物
B．膽固醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為27：46：1
C．膽固醇是由27個(gè)碳原子、46個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
D．膽固醇的相對(duì)分子質(zhì)量是386g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亞硫酸
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列所示的圖象能反應(yīng)相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B．
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量
C．
將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合

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