4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．78克苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA
D．0.2mol金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，產(chǎn)物中離子數(shù)為0.3 NA

分析 A．苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵；
B．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．0.1mol鈉完全反應(yīng)生成0.1mo過氧化鈉，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子．

解答 解：A．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，氯氣最多得到2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．0.2mol金屬鈉與足量的O2反應(yīng)生成0.1mol過氧化鈉，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，產(chǎn)物中總共含有0.3mol離子，含有的離子數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列粒子半徑之比小于1的是（　�。�
A．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$B．$\frac{r（C{l}^{-}）}{r（A{l}^{3+}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（{F}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．合金的硬度一般比各成分金屬大
D．銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)常用于制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．溴水，濃H2SO4
C．無(wú)水硫酸銅，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨（ NH4NO3）、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．金屬鈉屬于危化品中的易燃固體，其著火時(shí)不能用水滅火
B．氰化鈉（ NaCN）是一種劇毒危險(xiǎn)品，其水溶液呈堿性
C．實(shí)驗(yàn)室里可將少量的鈉保存于煤油中
D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了許多奇跡．
（l）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCI4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟�？該反�?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通人適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCI的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.750/0．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HC1和H：的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol羥基（-OH）中所含共價(jià)鍵數(shù)
B．1molHCl與KClO3反應(yīng)生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C．1.8 g H2O中所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)
D．常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中的O原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  事實(shí) 結(jié)論
AHClO與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和HCl  非金屬性：Cl＞S
B N2比白磷穩(wěn)定得多 非金屬性：P＞N
C 在約800℃時(shí)，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K 金屬性：Na＞K
D 工業(yè)上電解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金屬活動(dòng)性：Na＞Al
A．AB．BC．CD．D

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