臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，有關(guān)反應(yīng)如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，對于此反應(yīng)下列說法正確的是（　　）
分析：由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，以此來解答．
解答：解：A．I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則反應(yīng)中O3是氧化劑，KI是還原劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，即在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；
C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序為O3＞I2，不能確定與氧氣的關(guān)系，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念、氧化性的比較及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

復(fù)印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害．臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，有關(guān)反應(yīng)為：O3＋2KI＋H2O2KOH＋I2＋O2，對此反應(yīng)下列說法正確的是

[　　]

A．

反應(yīng)中1 mol O3得到2 mol電子

B．

反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑

C．

氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．

由此反應(yīng)推知，氧化性強弱順序為O3＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，有關(guān)反應(yīng)為O3+2KI+H2O====2KOH

+I2+O2，對于此反應(yīng)的下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)中，O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B.氧化產(chǎn)物I2，與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.在反應(yīng)中，1 mol O3得2 mol電子

D.由此反應(yīng)可知，氧化性強弱順序為O3＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，有關(guān)反應(yīng)為：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2，對此反應(yīng)下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)中，1 mol O3得到2 mol電子

B.反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑

C.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.由此反應(yīng)推知，氧化性強弱順序為O3＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆度北京五中高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，有關(guān)反應(yīng)如下：

    O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2，，對于此反應(yīng)下列說法正確的是：（   ）

A．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B．在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．由此反應(yīng)可知，氧化性強弱順序為O3>I2>O2

 

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