19．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．生成物總能量一定低于反應物總能量
C．能量變化是化學反應的基本特征之一
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

分析 A、反應速率與反應是吸熱還是放熱無關(guān)；
B、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反；
C、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應過程中一定伴隨能量變化；
D、確定的化學反應，反應的焓變與系數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的量不同，反應放出或吸收的熱量不同．

解答 解：A、反應速率與反應是吸熱還是放熱無關(guān)，反應速率與反應物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故A錯誤；
B、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，所以只有放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量，故B錯誤；
C、化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以能量變化是化學變化的基本特征之一，故C正確；
D、化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，化學反應必然伴隨能量變化，能量變化的大小與反應物的質(zhì)量成正比，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應的能量變化，化學反應中只要有舊鍵的斷裂和新鍵的形成就一定有能量的變化，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液滴定．具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選，當?shù)味ㄖ寥芤河牲S 色變成橙色時，即表示到達終點；
Ⅱ．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手，兩眼注視，直到滴定終點．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據(jù)反應中元素化合價是否發(fā)生變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液，膠體和濁液
④根據(jù)酸中的含有的H個數(shù)把酸分為一元酸，二元酸，三元酸等
⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．很多生活中的現(xiàn)象均與化學有關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學變化
B．魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應當用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋
C．被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注入人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用明礬凈化水
B．甘油加水作護膚劑
C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱（夾持儀器已略）．

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后添加藥品：向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mL FeCl2溶液，棉花浸潤NaOH溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3．
（2）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2．通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣．
（3）關(guān)閉K1，K3，K4，打開活塞a 和K2，逐滴加入濃鹽酸，A裝置中發(fā)生反應的方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）當B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀（填試劑名稱）和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+．此時B中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．此時B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（6）結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B．16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2與水反應的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在生產(chǎn)和生活中應用的化學知識正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液
B．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
C．玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

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