14．原子都有變?yōu)榉�(wěn)定結構的趨勢，活潑的金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，傾向以失去電子成為穩(wěn)定結構；活潑的非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4，傾向以電子成為穩(wěn)定結構．因此，它們之間反應時是通過共用電子而達到最外層8個或2個電子的穩(wěn)定結構．

分析 而元素的性質(zhì)，特別是其化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為2或者8的，結構穩(wěn)定，最外層電子數(shù)小于4的金屬元素容易失去電子達到穩(wěn)定結構，最外層大于4的，容易得到電子達到穩(wěn)定結構，據(jù)此解答．

解答 解：而元素的性質(zhì)，特別是其化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，例如：金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4個，在化學反應中容易失去電子，達到穩(wěn)定的結構；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4個，在化學反應中容易得到電子，達到穩(wěn)定的結構；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個（氦為2除外），是穩(wěn)定結構；非金屬元素都不能失去電子，所以只能通過共用電子對的形式達到穩(wěn)定結構，
故答案為：小于4；失去；大于4；共用；8；2．

點評 本題考查元素的原子結構以及特點，明確原子性質(zhì)與最外層電子數(shù)目之間的關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．電解精煉銅的過程中轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
C．2.8 g由氮氣和一氧化碳組成的混合氣體中含有原子的數(shù)目為0.1NA
D．加熱條件下，20mL 10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應轉移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電化學原理在能量轉換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應用廣泛．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被氧化；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會移向右（填“左”或“右”）側燒杯的溶液．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL．電解后的乙燒杯溶液中的c（H+）為0.2mol/L（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．電鍍時鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極：電解質(zhì)溶液為含有鍍層金屬陽離子的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質(zhì)以一定比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　�。�
A．碳酸鈉、鹽酸B．氫氧化鈉、二氧化碳
C．碳酸氫鈉、石灰水D．過氧化鈉、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，HSO${\;}_{3}^{-}$，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$
B．c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Cl-，Br-，S2O${\;}_{3}^{2-}$，Na+
C．能使pH試紙變深藍色的溶液中：K+，Na+，AlO${\;}_{2}^{-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
D．加入Al能放出H2的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M（　）是-種重要的醫(yī)藥中間體，下列有關它的說法中正確的是（　�。�
A．M的分子式為C8H10O3
B．在濃硫酸存在下加熱M，可得到酚類物質(zhì)
C．等量的M分別與足量Na、NaHCO3反應時得到的氣體物質(zhì)的量比為1：1
D．M既可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可使溴水褪色，反應原理相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機械、航空和軍事等部門具有廣泛的應用．以水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)）制取CoC2O4的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+（填離子符號）還原，若只用鹽酸浸取，則會產(chǎn)生污染空氣的有毒氣體，反應的離子方程式為2Co3++2Cl-=Cl2 ↑+2Co2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3調(diào)pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式結合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知KSp（ MgF2）=7.35
×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所
示．使用萃取劑適宜的pH是B（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下水中平衡體系中分別加入氯化鉀固體一定會使其平衡移動的是（　�。�
A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI
C．MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HClD．K2CO3+H2O?KHCO3+KOH

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