Question

(8分)右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含________σ鍵和________個π鍵。
(2)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與
Ag^＋之間以________鍵結(jié)合。
(3)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因                                                 。
  
（4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響。沸點           。（填高或低）

Answer 1

(1) 3　2　(2)三角錐形(1分)；[Ag(NH3)2]^＋　配位(2分)　(3)HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中(1分)；HNO₃分子中的—OH易與水分子之間形成氫鍵(1分)（4）高

解析試題分析：根據(jù)Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序排列的是C、Si、Cu、Na、N、H，即a是H₂、b是N₂、c是Na、d是Cu、e是Si、f是C。
（1）a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子即為乙炔分子，含有2個C-H鍵和1個-C≡C-，C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個δ鍵，2個π鍵，所以乙炔分子含有3個δ鍵，2個π鍵。
(2)a與b的元素形成的10電子中性分子為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形；Ag⁺提供空軌道，氨氣分子提供孤對對子，通過配位鍵形成[Ag（NH₃）₂]⁺。
(3)該酸為HNO₃，HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；并且HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵，易溶于水。
（4）鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，間羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點高于后者。
考點：原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。
點評：考查電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，旨在考查對知識的綜合運用和掌握。