在25 ℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足什么關系？

解析：設強酸溶液為10 L，則強堿溶液為1 L。兩種溶液混合后呈中性，所以10c酸(H+)=c堿(OH-)。

方法一：根據(jù)堿溶液中水的離子積可得：10c酸(H+)=，則c酸(H+)·c堿(H+)==10-15，取負對數(shù)得  pH酸+pH堿=15。

方法二：因為10c酸(H+)=，所以-lg10c酸(H+)=，則pH酸-1=14-pH堿，即pH酸+pH堿=15。

答案：pH(酸)+pH(堿)=15

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是？
（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈
 
性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式
 
．
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是
 
．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
 
．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 

c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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