精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其溶液的pH變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)離子的放電順序判斷電池反應(yīng)式；
B、根據(jù)氫離子濃度與溶液PH值的關(guān)系分析；
C、根據(jù)銅離子濃度的變化對(duì)水電離產(chǎn)生的氫離子的影響分析；
D、根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析；
解答：解：A、電解氯化銅溶液時(shí)，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，所以電池反應(yīng)式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，故A正確．
B、根據(jù)圖象分析知，在電解過(guò)程中，溶液的PH值逐漸減小最后趨向于恒值，所以溶液中H+濃度逐漸增大最后趨向于恒定值，故B錯(cuò)誤．
C、隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2+濃度逐漸減小，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以由Cu2+水解產(chǎn)生的H+越來(lái)越少，故C正確．
D、電解時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生的氯氣能溶于水，生成HClO和HCl，酸電離出氫離子，使氫離子濃度增大，pH變小，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)電解原理的問(wèn)題，電解時(shí)只有明確溶液中的離子放電順序才能正確書寫電極反應(yīng)式，電解氯化銅溶液時(shí)知道為什么溶液的PH值減小而不是增大，不僅考慮電解問(wèn)題還有考慮生成物的溶解性，只有明確這些問(wèn)題才能正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是
Cu2++2H2O
水解
Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O
水解
Cu（OH）2+2H+
（用離子方程式說(shuō)明）．
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是
因?yàn)镃u2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c（H+）減少，pH上升．
因?yàn)镃u2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c（H+）減少，pH上升．
．
（3）你持何種觀點(diǎn)？
實(shí)驗(yàn)派
實(shí)驗(yàn)派
（填“理論派”或“實(shí)驗(yàn)派”）理由是
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．
（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 物質(zhì) 顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2 藍(lán)色固體不溶于水 硫酸銅（CuSO4） 溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（CuO） 紅色固體不溶于水 氯化銅（CuCl2） 溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl） 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
（1）提出假設(shè)：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O
 
（填“是”或“否”），理由是
 
；
②在c裝置后將氣體通入
 
中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）問(wèn)題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu和
 
；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無(wú)白色物質(zhì)，加入
 
后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解氯化銅溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．電解氯化銅溶液的方程式為：

B．在電解過(guò)程中，溶液中H＋ 濃度逐漸減小

C．隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2＋ 濃度逐漸減小，由Cu2＋水解產(chǎn)生的H＋越來(lái)越少

D．電解時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案