以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓):
Na2CO3金剛石石墨
熔點(diǎn)(℃)63.6597.885135503850
沸點(diǎn)(℃)774882.91850(分解產(chǎn)生CO2----4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)△H═-1080.9kJ/mol
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;若4v(Na)═3v(CO2),反應(yīng)是否達(dá)到平衡
 
(選填“是”或“否”).
(2)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H═-357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(l)的熱化學(xué)方程式
 

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖.該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)為:
 
若生成1molY,則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L.
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素
專題:基本概念與基本理論,電化學(xué)專題
分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
1
c4(Na).c3(CO2)
;同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
(2)根據(jù)蓋斯定律書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(3)氧氣在Ⅱ電極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),NO2被氧化生成的氧化物只能是N2O5,據(jù)電子守恒求需要氧氣的體積.
解答: 解:(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
1
c4(Na).c3(CO2)
;同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),若3v(Na)═4v(CO2),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),若4v(Na)═3v(CO2),則該反應(yīng)不能達(dá)到平衡狀態(tài),
故答案為:K=
1
c4(Na).c3(CO2)
;否;
(2)CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=-357.5kJ/mol①
4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)△H=-1080.9kJ/mol②
將方程式
②-①×3
2
得3Na2O(s)+C(s,金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(l)△H=-4.2kJ/mol,
故答案為:3Na2O(s)+C(s,金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(l)△H=-4.2kJ/mol;
(3)氧氣在Ⅱ電極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),NO2被氧化生成的氧化物只能是N2O5,電極Ⅰ上的電極反應(yīng)式為:NO2+NO3--e-═N2O5,生成1molN2O5,失去1mol電子,得到1mol電子需要0.25mol氧氣,0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案為:NO2+NO3--e-═N2O5;5.6.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池原理、化學(xué)平衡、反應(yīng)熱等知識(shí)點(diǎn),涉及電極反應(yīng)式的書寫、蓋斯定律、化學(xué)平衡的判斷,注意(3)題兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng),會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A、HNO3+KOH═KNO3+H2O
B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
C、SO3+H2O═H2SO4
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是( 。
A、Cl2與H2反應(yīng)生成HCl,而S與H2反應(yīng)生成H2S
B、Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS
C、Cl2能與水反應(yīng),而S不與水反應(yīng)
D、Cl原子最外層電子數(shù)為7,而S原子最外層電子數(shù)為6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示.
已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合,Al2Cl6與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[Al(OH)4].
①Al2Cl6分子屬于
 
分子(填“極性”、“非極性”),其中Al原子的雜化軌道類型為
 
雜化.
②[Al(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有
 

A.離子鍵     B.金屬鍵   C.氫鍵    D.配位鍵     E.極性鍵     F.非極性鍵
③不考慮空間構(gòu)型,寫出[Al(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大,Y的一種氫化物是實(shí)驗(yàn)室中常見的“綠色”氧化劑;Z的原子半徑在短周期主族元素中最大,M與Y同主族;X的氫化物和Q的氫化物反應(yīng)生成溶液顯酸性的鹽A.
(1)Q在元素周期表中的位置是
 

(2)元素的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)
 
,被稱作“綠色”氧化劑的分子中,含有共價(jià)鍵的類型為
 

(3)Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒,生成物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
;過(guò)量的金屬鐵在Q的單質(zhì)中燃燒,生成物的化學(xué)式為
 

(4)新裝修的室內(nèi)常含有甲醛(HOCO),寫出甲醛的電子式
 
,化合物QY2:具有很強(qiáng)的氧化性,能快速的將甲醛捕捉、氧化,生成二氧化碳和兩種氫化物,從而清除室內(nèi)甲醛,寫出相關(guān)化學(xué)方程式
 

(5)鹽A溶液呈酸性的原因是
 
(用離子方程式表示);常溫時(shí),將amol鹽A溶于水,向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中Kh
 
(填“變大”“變小”或“不變”),所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
=2×10-5mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中標(biāo)出的①~⑨元素,請(qǐng)回答有關(guān)問題:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)元素⑤在元素周期表的第
 
周期,第
 
族.
(2)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
(用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 

(5)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(6)元素③的氫化物的電子式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年4月1日,一場(chǎng)突如其來(lái)的H7N9(禽流感)襲擊我國(guó),鬧得全國(guó)人民人心惶惶,在中國(guó)傳統(tǒng)的香料和中藥八角茴香含有一種重要成分莽草酸,莽草酸是目前世界上被證明是對(duì)抗禽流感的最佳良方--“達(dá)菲”的原材料.莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示
(1)莽草酸的分子式為:
 

(2)莽草酸中含有的三種官能團(tuán)的名稱是:
 
、
 
 

(3)下列有關(guān)莽草酸的說(shuō)法中不正確的是
 

A.一定條件下,可以發(fā)生取代反應(yīng)
B.一定條件下,可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C.莽草酸分子中所有的碳原子處于同一平面
D.莽草酸可以與溴水、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
(4)請(qǐng)寫出莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列微粒之間,屬于同位素的是
 
(填序號(hào),下同),屬于同素異形體的是
 
,屬于同分異構(gòu)體的是
 
,固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是
 

A.金剛石與水晶      B.紅磷與白磷   C.氧氣和臭氧      D.  CH3OCH3和CH3CH2OH
E.正丁烷與異丁烷    F.氕與氚        G.13C和14C       H.硫酸鈉與石英
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng):□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式,將系數(shù)填入方框中.
②其中還原劑是
 
,若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的I2
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)
左、右兩側(cè)容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng),中間是一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板,若容器材料的導(dǎo)熱性很好,能保持容器左、右兩側(cè)溫度一致.起始時(shí)向左側(cè)的容器中加入1mol N2、3mol H2,向右側(cè)容器中加入2molCO、2molNO2進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡.
(1)下列說(shuō)法正確的是
 

A.平衡時(shí)隔板仍在正中間
B.左側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率一定小于右側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),若升溫,隔板一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D.若人為地將隔板向右推動(dòng),由于右側(cè)平衡不受壓強(qiáng)影響,故隔板可停留在所推動(dòng)的位置上
(2)若起始時(shí)將中間的隔板先人為固定,讓左、右兩側(cè)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡,然后再讓隔板自由運(yùn)動(dòng),重新達(dá)到平衡后,右側(cè)容器中n(NO2)將
 
,混合物的顏色將
 

(3)若反應(yīng)達(dá)到平衡后,左右兩側(cè)容器的體積之比為7:8,則左側(cè)反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

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