黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵的化合物。

(1)黃銅礦的組成元素中，屬于副族元素的是__________（填寫名稱,下同）；屬于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半徑________Cl的原子半徑（填“>”、“<”或“=”，下同），它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____HCl。

（2）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是        （填元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2,通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：①                     （請配平），②S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋。

 

（1）不遵循，控制這兩對(duì)相對(duì)性狀的基因位于一對(duì)同源染色體上  

（2）AbD、abd或Abd、abD 

（3）A、a、b、b、D、d                                      

（4）有絲分裂后期和減數(shù)第二次分裂后期

（5）限制酶（或限制性內(nèi)切酶） 運(yùn)載體（或質(zhì)粒）      

(6)5000  61

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)二模）火法煉銅可以從黃銅礦（CuFeS2）或輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2CuFeS2+4O2
 800℃ 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
 1200℃ 
.
 
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
 1200℃ 
.
 
6Cu+SO2↑
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是、．
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
；
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
．
④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

銅在自然界中多以硫化物存在，以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下：
（1）黃銅礦在反射爐中焙燒時(shí)，生成Cu2S和FeS，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
，生成的FeS繼續(xù)在反射爐中進(jìn)一步氧化：2FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
（2）焙燒后的礦砂與砂子混合，在反射爐中加熱至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”，轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)爐中繼續(xù)冶煉；
②
FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3，成爐渣被除去
FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3，成爐渣被除去
．
（3）大多數(shù)這樣的冶煉廠都有一座附設(shè)工廠，該附設(shè)工廠的產(chǎn)品是
硫酸
硫酸
，其意義在于
節(jié)約資源，不污染環(huán)境
節(jié)約資源，不污染環(huán)境
．
（4）“冰銅”在轉(zhuǎn)爐中熔煉，主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，首先是：2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2，再由Cu2O與Cu2S反應(yīng)制得單質(zhì)銅．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
．制得的銅塊呈泡狀（又稱為泡銅），其原因是
由于冶煉出來的銅溶有的二氧化硫不斷放出
由于冶煉出來的銅溶有的二氧化硫不斷放出
．
（5）請簡述粗銅精煉電解得到精銅的原理：
以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時(shí)，作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時(shí)，作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)均為+2，反應(yīng)中被氧化的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量的SO2，下列關(guān)于SO2的說法中正確的是
 
（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，經(jīng)少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍(lán)色，寫出K2S2O與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用冶煉銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物配制FeCl2溶液，首先用
 
處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的
 
．FeCl2溶液長期放置會(huì)變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗(yàn)FeCl2溶液已變質(zhì)加入
 
，溶液中立即出現(xiàn)
 
現(xiàn)象．精英家教網(wǎng)
（5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應(yīng)對(duì)應(yīng)M點(diǎn)的縱坐標(biāo)
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點(diǎn)溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常溫下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．
（1）請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中
 
作陰極．
（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子．已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請完成下列問題：
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．

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