Question

（2012?長寧區(qū)二模）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　） 電離常數(shù)（25℃） HF： Ki=3.6×10-4 H3PO4： Ki1=7.5×10-3， Ki2=6.2×10-8， Ki3=2.2×10-13

A．在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）

B．少量H₃PO₄和NaF反應的離子方程式為：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄

D．結合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-

Answer 1

分析：電離常數(shù)越大，酸性越強，
A．從溶液的電荷守恒的角度分析；
B．根據(jù)電離常數(shù)判斷酸性的強弱，以此判斷反應能否發(fā)生；
C．根據(jù)電離常數(shù)判斷酸性的強弱，以此判斷對應鹽的水解程度；
D．酸越弱，對應的酸根離子結合氫離子的能力越強．

解答：解：電離常數(shù)越大，酸性越強，則酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-＞HPO₄^2-，則
A．溶液存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-，則少量H₃PO₄和NaF反應的離子方程式為：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF，故B正確；
C．酸越弱，對應的鹽水解程度越大，堿性越強，則同溫同濃度時，溶液的pH：Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故C錯誤；
D．酸越弱，對應的酸根離子結合氫離子的能力越強，則結合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大大小比較，側重于弱電解質的電離和鹽類水解的考查，題目難度不大，注意電荷守恒的運用，在比較離子濃度大小時經(jīng)�？疾椋�