在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
B．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時有n molB2生成
C．單位時間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時有n molAB分解
D．單位時間內(nèi)生成n molA2同時就有2n molAB生成
D

試題分析：A選項(xiàng)錯誤，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，任何時候，容器內(nèi)總壓強(qiáng)都不變。B選項(xiàng)錯誤，
單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時有n molB2生成，A、B同為逆反應(yīng)，任何時候都相等。C選項(xiàng)錯誤。當(dāng)
單位時間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時有2n molAB分解時，達(dá)到平衡狀態(tài)。D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應(yīng)升高溫度
D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是
A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度
D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15．0
20．0
25．0
30．0
35．0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5．7
8．3
12．0
17．1
24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1
2．4×10－3
3．4×10－3
4．8×10－3
6．8×10－3
9．4×10－3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0 ℃時的分解平衡常數(shù)：                                    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達(dá)到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）
A．3 B．5 C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內(nèi)生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(6)單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為         mol·L-1·s-1 ，CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②列式計(jì)算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6
C．混合氣體的密度一定時，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，生成x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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