U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
①V與氫形成的氫化物氣體的空間構(gòu)型是
 
，電子式是
 
；
②UW2 氣體分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）、
③Z元素在周期表中的位置是
 
．寫出 Z 單質(zhì)在潮濕的空氣中發(fā)生原電池反應的電極方程式，負極
 
；正極
 
．
④寫出X的單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒的化學方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：
分析：Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素，
①V與氫形成的氫化物氣體為NH3，空間構(gòu)型是三角錐形，電子式是，故答案為：三角錐形；；
②CO2 氣體分子為直線型分子，分子中正負電荷重重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性；
③Z為Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e 單質(zhì)在潮濕的空氣中發(fā)生原電池反應，負極電極反應式為：2Fe-4e-=2Fe2+；正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；2Fe-4e-=2Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
④Mg單質(zhì)在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系綜合應用，題目較為綜合，涉及分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子式、原電池等，關鍵是正確推斷元素，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料．某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯．
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度/g?cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液體烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入15mL（13g）甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60g．
請回答下列問題：
（1）配制混酸的方法是
 
．反應中需不斷攪拌，目的是
 
．
（2）儀器A的名稱是
 
，使用該儀器前必須進行的操作是
 
．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是
 
．
（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為
 
，操作2中需要使用下列儀器中的
 
（填序號）．
a．冷凝管    b．酒精燈    c．溫度計    d．分液漏斗    e．蒸發(fā)皿
（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BMgAlNaOH溶液過濾
CFeCl2FeCl3Cu過濾
DMgCl2FeCl3MgO過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1．
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3?）+2c（CO32-）
④反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka?Kh=Kw
⑥反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
其歸納正確的是（　　）
A、①②③⑥B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.69g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）步驟⑤的操作為
 

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2 ）可用于制有機鐵肥．主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為：
 

C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是：
 

（2）氨氣中N原子的雜化方式是：
 

（3）與N2互為等電子體的一種化合物是：
 
（寫化學式）
NO3-的空間構(gòu)型為：
 
，石墨晶體類型為：
 

（4）某種化合物由K，Ni，F(xiàn)三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示，則其化學式為
 
，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義．工業(yè)合成氨過程中，N2和H2反應生成NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．混合體系中NH3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1回答下列問題：
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）．
（3）若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
①達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
②容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鹽溶液都是中性的
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C、碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c（OH-）＞c（H+）
D、NaHCO3溶液顯酸性

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