某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則
（1）該溫度（填大于、等于或小于）
 
25℃．將此溫度下0.01mol?L-1的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=
 
；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=
 
．
分析：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大；
（2）溶液呈中性，說明氫離子的物質(zhì)的量 等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)溶液的pH計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算混合溶液中氫離子濃度，結(jié)合方程式計(jì)算．
解答：解：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13＞10-14，所以溫度高于室溫，故答案為：大于；
（2）若所得混合溶液為中性，說明氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，0.01mol?L-1的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，則0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，故答案為：10：1；
 （30.01mol?L-1的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合后溶液中氫氧根離子濃度=
0.1b-0.01a
a+b
=10-2mol/L，解得：a：b=9：2，故答案為：9：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和水的離子積的影響因素，注意酸、堿溶液中，氫氧根濃度和氫離子濃度的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
因?yàn)樗碾婋x是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時(shí)水的電離程度高于25℃時(shí)水的電離程度，也說明此時(shí)的溫度高于25℃
因?yàn)樗碾婋x是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時(shí)水的電離程度高于25℃時(shí)水的電離程度，也說明此時(shí)的溫度高于25℃
．
將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10-13 mol2?L-2，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：若所得混合液為中性，則a：b=
10：1
10：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆海南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________

 

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