19．下列關(guān)于物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石
B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
C．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉
D．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖

分析 A．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
B．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
C．不同物質(zhì)組成的為混合物；
D．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：A．活性炭，C60，石墨，金剛石是同種碳元素組成的不同單質(zhì)為碳元素的同素異形體，故A正確；
B．CO2，SO2，SiO2，Mn2O7 都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；
C．鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，純凈礦泉水含電解質(zhì)的水溶液為混合物，液氯為純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖水溶液中和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）是一種重要的化工原料．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子Mg2+Fe2+Fe3+
開始沉淀9.17.61.9
完全沉淀11.19.73.2
“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～9.1．
（4）“過(guò)濾”所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+、NH4+．
（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好鋅在堿性介質(zhì)中被氧化成更高價(jià)態(tài)
B施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與銨鹽氮肥混合使用它們反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
C配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵粉抑制Fe2+的水解
D純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電水和干木頭的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲笨等有機(jī)物
C．②是放熱的過(guò)程
D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物．
A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴
C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素
D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為10℃，可用于飲用水凈化．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
I．ClO2的制備
己知：在強(qiáng)酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2．
（1）反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：待實(shí)驗(yàn)完成、圓底燒瓶冷卻后，將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
（4）裝置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2與Na2S的反應(yīng)
（5）將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸．品紅始終不褪色①無(wú)SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
（6）C1O2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于飲用水凈化時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)
D．采納簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體的配位數(shù)

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