9．用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．直流電源中X為負極
B．陽極反應為2NH4+-6e-=N2↑+8H+
C．陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．當有6mol電子轉移時，質子交換膜兩側電解質溶液質量變化差為32 g

分析 用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2，在陽極上是銨根失電子變?yōu)榈獨夥肿拥难趸磻?NH4+-6e-=N2↑+8H+，在陰極上是氫離子得電子的還原反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電極反應式結合電子守恒進行計算回答．

解答 解：A、用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2，在陽極上是銨根失電子變?yōu)榈獨夥肿拥难趸磻訷是正極，X是負極，故A正確；
B、在陽極上是銨根失電子變?yōu)榈獨夥肿拥难趸磻?NH4+-6e-=N2↑+8H+，故B正確；
C、在陰極上是氫離子得電子的還原反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；
D、當有6mol電子轉移時，2NH4+-6e-=N2↑+8H+，陽極附近電解質質量減小28g，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極上電解質質量減小6g，質子交換膜兩側電解質溶液質量變化差是22g，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，把握陰陽極上發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，注意電極反應式的書寫和電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質中金屬元素及其價態(tài)的操作過程：取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數(shù)．
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 $\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．若能計算，則鋁的質量分數(shù)是52.94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．錳及化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）Mn的最高價氧化物的化學式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（2）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產(chǎn)物為H2，陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）以NaBH4和H2O2為原料的燃料電池可用于空軍通信衛(wèi)星電源，該電池的負極材料為石墨，征集材料為MnO2，電解質溶液顯堿性．MnO2的作用有兩個，分別是作正極材料和作催化劑，負極上的BH4-被氧化為BO2-，該電極的電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應在不斷通入空氣的情況下會反應生成K2MnO4（錳酸鉀）；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體．
①用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
②若用5g軟錳礦（MnO2的質量分數(shù)為70%）進行上述實驗，則KMnO4的理論產(chǎn)量為4.24 g（精確到0.01，不考慮K2MnO4沉淀的循環(huán)利用）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列做法中，利用了氧化還原反應原理的是（　�。�
A．用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體
B．用K2Cr2O7檢查司機是否酒后駕車
C．用鹽酸清洗陶瓷面盆上的鐵銹跡
D．用石灰水吸收燃煤煙氣中的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途．廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟效益．回收銀的簡化流程如圖所示（部分條件和試劑略）：

請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步中，載體A12O3不與稀硝酸反應．Ag和稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是NO．
（2）第Ⅱ步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得．除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質，正確的操作順序是abdce（填字母編號）．
a．加入稍過量的NaOH溶液    b．加入稍過量的BaC12溶液    c．過濾
d．加入稍過量的Na2CO3溶液    e．加入適量鹽酸
（3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2．第IV步反應的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質是NH4Cl、NH3（填化學式）．
（5）N2H4可用作火箭推進劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
N2H4和NO2反應生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
（ 6）Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O2，堿性條件下該電池的正極反應式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
（7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質量是5.4×l0-4abkg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于化學變化
B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質均屬于高分子化合物
C．棉花、羊毛和蠶絲都屬于天然高分子
D．陶瓷、水泥和玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿和氯氣．用于電解的食鹽水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．其除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后沉淀后將沉淀一并濾去．經(jīng)過檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當向溶液中加入大量CO32-時，一部分BaSO4（s）轉化為BaCO3（s）：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），導致溶液含有一定量SO42-．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境問題是酸雨．
（2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用之一，中熱值氣的成分是CO、H2、CH4，其主要用途有居民用煤氣、合成氨、制甲醇的原料（答兩種）．
（3）煤經(jīng)過干餾（填加工方法）可以得到焦爐煤氣、煤焦油和焦炭．煤焦油    經(jīng)過分餾（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氫化法轉化成    燃油，氫化法的本質是增加煤中氫元素含量，提高氫碳比．
（4）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是既能吸收二氧化硫，又能生成復合肥磷銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O計工藝流程及轉化如圖：

據(jù)對上圖的分析填寫下面空白
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質分別為NaOH、稀H2SO4 ．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出⑦處發(fā)生的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應后，反應體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體　　　
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）

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