9．用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2，其裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．直流電源中X為負(fù)極
B．陽(yáng)極反應(yīng)為2NH4+-6e-=N2↑+8H+
C．陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化差為32 g

分析 用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2，在陽(yáng)極上是銨根失電子變?yōu)榈獨(dú)夥肿拥难趸磻?yīng)2NH4+-6e-=N2↑+8H+，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算回答．

解答 解：A、用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2，在陽(yáng)極上是銨根失電子變?yōu)榈獨(dú)夥肿拥难趸磻?yīng)，所以Y是正極，X是負(fù)極，故A正確；
B、在陽(yáng)極上是銨根失電子變?yōu)榈獨(dú)夥肿拥难趸磻?yīng)2NH4+-6e-=N2↑+8H+，故B正確；
C、在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；
D、當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，2NH4+-6e-=N2↑+8H+，陽(yáng)極附近電解質(zhì)質(zhì)量減小28g，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極上電解質(zhì)質(zhì)量減小6g，質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化差是22g，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫和電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)否（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應(yīng) ①后過(guò)濾的沉淀為Fe2O3，簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過(guò)程：取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說(shuō)明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機(jī)機(jī)身，某課外活動(dòng)小組欲對(duì)某一品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：
方案：鋁鎂合金 $\stackrel{過(guò)量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過(guò)量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過(guò)濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
用該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時(shí)，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）．若能計(jì)算，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.94%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．錳及化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）Mn的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（2）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產(chǎn)物為H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）以NaBH4和H2O2為原料的燃料電池可用于空軍通信衛(wèi)星電源，該電池的負(fù)極材料為石墨，征集材料為MnO2，電解質(zhì)溶液顯堿性．MnO2的作用有兩個(gè)，分別是作正極材料和作催化劑，負(fù)極上的BH4-被氧化為BO2-，該電極的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過(guò)量固體KOH反應(yīng)在不斷通入空氣的情況下會(huì)反應(yīng)生成K2MnO4（錳酸鉀）；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體．
①用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
②若用5g軟錳礦（MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則KMnO4的理論產(chǎn)量為4.24 g（精確到0.01，不考慮K2MnO4沉淀的循環(huán)利用）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列做法中，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（　　）
A．用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體
B．用K2Cr2O7檢查司機(jī)是否酒后駕車
C．用鹽酸清洗陶瓷面盆上的鐵銹跡
D．用石灰水吸收燃煤煙氣中的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途．廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟(jì)效益．回收銀的簡(jiǎn)化流程如圖所示（部分條件和試劑略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步中，載體A12O3不與稀硝酸反應(yīng)．Ag和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO．
（2）第Ⅱ步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得．除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì)，正確的操作順序是abdce（填字母編號(hào)）．
a．加入稍過(guò)量的NaOH溶液    b．加入稍過(guò)量的BaC12溶液    c．過(guò)濾
d．加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液    e．加入適量鹽酸
（3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2．第IV步反應(yīng)的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質(zhì)是NH4Cl、NH3（填化學(xué)式）．
（5）N2H4可用作火箭推進(jìn)劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
N2H4和NO2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
（ 6）Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O2，堿性條件下該電池的正極反應(yīng)式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
（7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是5.4×l0-4abkg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于化學(xué)變化
B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．棉花、羊毛和蠶絲都屬于天然高分子
D．陶瓷、水泥和玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿和氯氣．用于電解的食鹽水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．其除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后沉淀后將沉淀一并濾去．經(jīng)過(guò)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)向溶液中加入大量CO32-時(shí)，一部分BaSO4（s）轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），導(dǎo)致溶液含有一定量SO42-．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是酸雨．
（2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用之一，中熱值氣的成分是CO、H2、CH4，其主要用途有居民用煤氣、合成氨、制甲醇的原料（答兩種）．
（3）煤經(jīng)過(guò)干餾（填加工方法）可以得到焦?fàn)t煤氣、煤焦油和焦炭．煤焦油    經(jīng)過(guò)分餾（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氫化法轉(zhuǎn)化成    燃油，氫化法的本質(zhì)是增加煤中氫元素含量，提高氫碳比．
（4）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是既能吸收二氧化硫，又能生成復(fù)合肥磷銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見(jiàn)的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制取．設(shè)計(jì)工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對(duì)上圖的分析填寫下面空白
（1）圖中標(biāo)號(hào)處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4 ．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會(huì)出現(xiàn)的情況可能是（填編號(hào)）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無(wú)固體　　　
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無(wú)固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）

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