比較下列各組微粒半徑，正確的是(　　)

①Cl<Cl－<Br－�、贔－<Mg2＋<Al3＋　③Na＋<Na<K�、躍2－<Cl－<Br－

A．①③                                B．②

C．③                                  D．①④


解析　原子的半徑小于相應的陰離子半徑，陽離子半徑小于相應的原子半徑；電子層結構相同的離子隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減小；對于同一主族元素而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則①和③符合題意。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有以下各組物質，完成以下各組問題：

 

(1)以上各組物質屬于同系物的是________；屬于同分異構體的是________；屬于同素異形體的是________；屬于同位素的是________；屬于同一物質的是________。

(2)2,3­二甲基丁烷由某烯烴加成得到，則該烯烴的結構簡式可能為________________________、________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能級符號不正確的是(　　)

A．5s                                  B．2d

C．3d                                  D．6p

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)

A．原子半徑呈周期性變化

B．元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化

C．元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素，只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．它是副族元素

B．它是第6周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%，且D原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為17.65%。

(1)寫出五種元素的元素符號：

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

(2)畫出A－、B＋的結構示意圖________、________。

(3)A、D最高價氧化物對應的水化物的酸性________>________。

(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________________________________。

(5)寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應的化學方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于主族元素電子排布特征的說法正確的是(　　)

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級

D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z為三種短周期元素。X原子L層電子數(shù)是K的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為＋2。下列說法不正確的是(　　)

A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

B．X與Z形成的化合物為離子化合物

C．X與Y形成的化合物只含共價鍵

D．存放Z單質的倉庫失火不能用CO2滅火

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